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下列反应中,一定不能自发进行的是(  )
分析:依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S<0,反应能自发进行,据此分析判断选项;
解答:解:A、△H=-78.03kJ/mol△S=1110 J/(mol?K),常温下△G=-78.03kJ/mol-298K×1.110KJ/mol?K=-486.84KJ/mol<0,反应能自发进行,故A不符合;
B、△H=110.5kJ/mol,△S=-89.36 J/(mol?K),常温下△G=110.5kJ/mol-298K×(-89.36×10-3KJ/(mol?K))=137.13KJ/mol>0,反应不能自发进行,故B符合;
C、△H=-444.3kJ/mol,△S=-280.1 J/(mol?K),常温下△G=-444.3kJ/mol-298K×[-280.1×10-3K J/(mol?K)]=-360.83KJ/mol<0,反应能自发进行,故C不符合;
D、△H=37.301kJ/mol,△S=184.05 J/(mol?K),常温下△G=37.301kJ/mol-298KJ×[184.05×10-3K J/(mol?K)]=-17.55KJ/mol<0,反应自发进行,故D不符合;
故选B.
点评:本题考查了反应自发进行的判断依据,掌握基础是关键,注意计算过程中熵变和焓变的单位要统一,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,一定不能自发进行的是(    )?

A.2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)?

ΔH=-78.03 kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1?

B.CO(g)C(s,石墨)+O2(g)?

ΔH=110.5 kJ·mol-1 ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1?

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)?

ΔH=-444.3 kJ·mol-1 ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1?

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)?

ΔH=37.301 kJ·mol-1 ΔS=184.0 J·mol-1·K-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,一定不能自发进行的是(  )

 A.2KClO3(s)=2KCl(s) +O2(g)   

                    ΔH=-78.03 kJ·mol-1       ΔS=1110 J·mol-1·K-1

  B.CO(g)=C(s石墨) +1/2O2(g)  

ΔH=110.05 kJ·mol-1        ΔS=-89.36 J·mol-1·K -1

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    

                    ΔH=-444.3 kJ·mol-1       ΔS=-280.3 J·mol-1 ·K-1

  D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COO NH4(aq)+H2O(l) 

ΔH=37.30 kJ·mol-1      ΔS=184.05 J·mol-1 ·K-1

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是(   )

A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)

B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)  ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=37.301kJ/mol     ΔS="184.05" J/(mol·K)

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省高三上学期第二次诊断性测试化学试卷 题型:选择题

下列反应中,一定不能自发进行的是

A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = -78.03 kJ·mol-1,ΔS = 494.4 J·mol-1·K-1

B.CO(g)= C(s,石墨)+O2(g)  ΔH = 110.5 kJ·mol-1,ΔS = -89.4 J·mol-1·K-1

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) 

ΔH = -444.3 kJ·mol-1,ΔS = -280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) 

ΔH = 37.30 kJ·mol-1,ΔS = 184.0 J·mol-1·K-1

 

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