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    17．已知醛类可以按如下方式加成：
    +$\stackrel{催化剂}{→}$
    设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式．
    +2H2$→_{△}^{催化剂}$

    分析 据已知反应+$\stackrel{催化剂}{→}$，以乙烯为原料合成1-丁醇的步骤可以是：①乙烯氧化为乙醛，②羟醛缩合生成2-羟基丁醛，③2-羟基丁醛发生消去反应生成CH3CH=CHCHO，④CH3CH=CHCHO与足量氢气发生加成反应生成1-丁醇，据此分析．

    解答 解：以乙烯为原料合成1-丁醇的步骤可以是：①乙烯氧化为乙醛，②羟醛缩合生成2-羟基丁醛，③2-羟基丁醛发生消去反应生成CH3CH=CHCHO，④CH3CH=CHCHO与足量氢气发生加成反应生成1-丁醇，反应方程式为：①2CH2═CH2+O22CH3-CHO
    ，
    故答案为：①2CH2═CH2+O22CH3-CHO
    ．

    点评 本题考查有机物的合成，注意结合物质结构及反应信息进行推断，难度中等，注意掌握官能团的性质与相互转化，结合反应信息设计合成路线．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与氯气的氧化性无关的是（　　）
    A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧
    C．氯气变为液氯D．氯气溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1953年合成出透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、防暴警察的护身盾牌、宇航员头盔上的防护眼镜等．其中一种可由含活性氯原子的光气和双酚A：缩聚而成，其反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的
    B．饱和一元醛的通式可简写为RCOH
    C．在银镜反应中乙醛体现了氧化性
    D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构（如白磷结构），且每两个氮原子之间都有一个碳原子，且无C-C、C=C或-C≡C-，则该共价化合物的分子式是（　　）
    A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
    +RCl→+NaCl
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池内部H+向X极移动
    B．另一极Y极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2Ox．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一问求出的具体值）．
    （3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
    （4）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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