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    检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
    A、用干燥的蓝色石蕊试纸
    B、用干燥有色布条
    C、将气体通入AgNO3溶液
    D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．
    解答： 解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
    B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；
    C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；
    D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B、加热至沸腾蒸发水分时，溶液的浓度一定增大
    C、一个原子或单核离子，最外层有8个电子时，一定达到了稳定结构
    D、水的分子量不到空气平均分子量的2/3，如果水分子间没有特殊的作用力，地球上就不会有液态水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    D、核酸是一类含磷的生物高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）指出F在工业上的一种用途
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
     

    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
    D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ．
    A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
     
    、
     
    ；反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
    （1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
     
     （填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成
     
    （填化学式）．B电极上的电极反应式为
     
    ；充电完毕．铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ?mol-1 （取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的物质是
     
    ．（填序号）
    ①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．
    （1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
    （2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

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