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    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
    C

    试题分析：A、不锈钢含有铬和镍，增强了抗腐蚀能力，正确；B、电镀时应以镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液，正确；C、铁在浓硫酸中钝化，不是不反应，错误；D、铝热反应生成的铁为液体，可用于焊接钢轨，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
    I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、         、         、           
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         。
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             ．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           ；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为                   
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)    
    a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                          .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(  )。
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
    ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(  )
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
    (1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：
    ___________________________。
    (2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：________________。
    (3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做________处理。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
    ①铁粉的作用是_____________________。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)
    A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
    D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
    （1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

    ①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是                                                                       
                                                                           。
    ②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
    B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
    （2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因                                                                       
                     。
    ②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作                                                                       
                                                                           。
    ③图（b）中丙装置的作用是               。
    ④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是
    A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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