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    9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（　　）
    A．雨水样品酸性逐渐减小
    B．雨水样品酸性没有变化
    C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
    D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．

    解答 解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；
    B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；
    C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误；
    D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4
    （1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    （3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
    A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
    B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
    C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
    D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
    C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正确
    B向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接I，H接E，D接C，B接F．
    （2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
    ②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
    ③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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