Question

4．工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在．
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃．请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生．甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃．请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别．取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO₄
你认为上述哪一位同学的观点正确？乙
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中含SO₂，品红溶液中可观察到现象是品红溶液褪色．
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是除去多余的SO₂，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，据此书写离子方程式；
（2）亚硫酸钡能够溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，用盐酸可以鉴别；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可检验二氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）KSCN检验Fe³⁺反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）BaSO₄不溶于盐酸，而BaSO₃溶于盐酸，可用盐酸鉴别二者，操作方法为：取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO₄；
氯化钡不与二氧化硫反应，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，则乙同学说法合理，
故答案为：取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO₄；乙；
（3）SO₂能够使品红溶液褪色，装置II中试剂为品红溶液，若品红溶液褪色，证明生成产物中含有二氧化硫，
故答案为：检验产生的气体中含SO₂；品红溶液褪色；
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，避免污染空气，
故答案为：除去多余的SO₂，防止污染空气．

点评 本题考查性质方案的设计，题目难度不大，明确实验目的为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．