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    下列操作不能达到目的是（　　）
    A、将25g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
    B、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    D、用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．100 mL蒸馏水溶解25gCuSO4?5H2O体积增大；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    D．葡萄糖含有醛基．
    解答： 解：A．溶液的体积大于100 mL，故A错误；
    B．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，则试样中一定有NH4+，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，所以可以采用加热的方法鉴别，故C正确；
    D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应，而蔗糖不能，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了实验方案评价，涉及溶液的配制、物质的鉴别、物质的分离等知识点，注意除杂时不能引进新的杂质且不能除去需要的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（　　）
    ①1：1：1       ②1：2：3         ③3：2：1         ④1：1：4．
    A、①③B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.15 mol/L
    D、0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
    C、BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D、为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/℃
    浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）    		浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）
    ①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
    ②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
    ③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
    （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    （填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    ．
    （2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快．同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的
     
    （填化学式）也加速了此反应的进行．
    （3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
    ①取用反应混合液的滴定管用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用
     
    滴定管．
    ②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是
     
    ．
    A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
    ③此滴定实验是否需要滴加指示剂
     
    （填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）
    A、1：3B、3：4
    C、9：8D、9：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZW
    初始浓度/mol?L-11.02.000
    平衡浓度/mol?L-10..40.21.20.6
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为90%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1
    C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知95℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．

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