[题目]某温下气体反应达到化学平衡.平衡常数K=.恒容时.若温度适当降低.F的浓度增加.下列说法正确的是( )A.降低温度.正反应速率增大B.增大c(A).c(B).K增大C.向容器中充入稀有气体X.压强增大.反应速率不变D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）

A.降低温度，正反应速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

【答案】C

【解析】

A.降低温度，正、逆反应速率都降低，故A错误；

B. 平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C. 向容器中充入稀有气体X，虽然压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故C正确；

D. 平衡常数K=，,则该反应为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，反应物和生成物都是气体，故D错误；

故选：C.

练习册系列答案

书屯文化期末寒假期末冲刺假期作业云南人民出版社系列答案

硕源教育中考总复习名师解密系列答案

初中学业水平测试用书激活中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

D.CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反应过程中能量变化如下图：

回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a_______________，b______________________。

（2）该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式__________________。

（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：___________。

（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃烧热△H2＝-283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O＝O键	NO键
键能/kJ·moL-1	945	498	630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反应的△H1＝_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

c（NO）

/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

c（CO）

/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的___0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

（3）计算4s时NO的转化率为____________。

（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______（填序号）。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。

A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变

C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等

（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3		82
Ⅱ			5.80×10-3	124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A____________；B____________；C____________。

(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。

(3)若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH=_______，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。

(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为_____________________________________。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有________mol。