精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.某无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Fe2+、H+、MnO4-、Cl-B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、ClO-D.Ba2+、K+、OH-、CO32-

分析 无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.亚铁离子为有色离子,酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子;
B.四种离子之间不发生反应,都是无色离子;
C.氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸;
D.钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀.

解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.Fe2+为有色离子,Fe2+、H+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.H+、ClO-之间反应生成弱电解质次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ba2+、CO32-之间反应生成难溶物碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类.铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
化学反应平衡常数温度
973K1173K
ⅠFe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)K11.472.15
ⅡFe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)K22.381.67
ⅢCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K3
完成下列填空:
(1)反应Ⅰ是吸热(选填“吸热”,“放热”)反应.根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用K1、K2表示).
(2)973K时,若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=0.375mol•(L•s)-1.若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将不移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将增大(选填“增大”,“减小”,“不变”).使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途呼吸面具中得供氧剂或漂白剂;
(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的 化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的化学式为NH3;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关金属的性质及应用正确的是(  )
A.Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B.Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.FeCl2溶液中滴加氨水至过量,加热蒸干溶液,最后灼烧可得到Fe2O3固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列对分子及其性质的解释中,不正确的是(  )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.K+、Na+、SO42-、MnO4-
C.Cl-、SO32-、Fe2+、H+D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)装置B、C中盛放的试剂是B:饱和食盐水,C:浓硫酸.
(3)装置G的作用是吸收多余的Cl2,以防污染环境.
(4)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用,这件仪器是干燥管,所盛的试剂为碱石灰(或NaOH与CaO的混合物).
(5)无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是盐酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

某反应的△H=+100kJ·mol-1,以下有关该反应的叙述正确是_________

①正反应活化能小于100kJ·mol-1

②逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

③正反应活化能不小于100kJ·mol-1

④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关NO的叙述正确的是(  )
A.NO是一种红棕色气体
B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
C.空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D.NO易溶于水,不能用排水法收集

查看答案和解析>>

同步练习册答案