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    【题目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是（ ）

    A.A的结构简式C8H10

    B.C的结构简式

    C.D→F的反应类型是消去反应

    D.B→E反应的化学方程式：+NaOH+NaBr

    【答案】B

    【解析】

    1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为 =5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，以此来解答。

    A．由分析知，A的结构简式为，故A错误；

    B．由分析知，C的结构简式为，故B正确；

    C．反应D→F为在NaOH的水溶液中加热发生水解反应，反应类型为取代反应，故C错误；

    D．B→E为卤代烃的消去反应，反应条件是NaOH的醇溶液加热，发生反应的化学方程式为，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前，全球资源紧张、气候变暖已对人类的生存和发展形成了严峻的挑战。发展低碳经济、倡导低碳生活是形势所迫，更是大势所趋。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁，其反应原理为：

    ①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________。

    (2)适当条件下将CO2和H2以1:3的体积比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为________。

    ②从反应开始到平衡，(H2)=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

    (3)CO还可以用作燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，其负极反应式为：2CO-4e-+2=4CO2，则正极反应式为__________。

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种化学名为 2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是 （ ）

    A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色

    B. 该物质中所有原子一定处于同一平面

    C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

    D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

    Ⅱ不溶于稀硫酸；

    Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

    滤液A的主要成分______填写化学式．

    写出反应的离子方程式______．

    反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

    稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

    用滴定法测定制得的产品纯度．

    所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

    实验步骤依次为：

    向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

    ______；

    向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    (1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

    物质

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

    (5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

    ②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

    (6) CuCl的定量分析

    步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

    步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

    三次实验测得数据如下表

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    终点读数

    已知：；。

    ①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

    ②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

    E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

    B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

    C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

    D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

    步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的作用是______，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______。

    (2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是______。

    (3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是______。

    (4)有关步骤4的说法，正确的是______。

    A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B.洗涤晶体可选用0℃的苯

    C.加热至160℃的主要目的是除去苯

    D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

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