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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，可能含有Ag+，错误；B、与碱液共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，该离子一定是NH4+，正确；C、与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的不一定是CO32-，还可能是SO32-,错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+，可能含有Ca2+,错误，答案选B。

    考点：考查离子的检验

     

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    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32- + H2O

    C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

     

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    A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

    B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+

    C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

    D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省原名校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HCl

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。

    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以 。

    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的 水进人②试管，应如何操作?

     

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    现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

    A、m/a L B．2m/3a L C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L

     

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    下列说法正确的是

    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

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    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；

    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

    假设3：__________________________证明______________________。

    实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。

    未被氧化：____________，完全被氧化：____________。

    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

     

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