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1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L乙烯中含有的共用电子对数为6NA
B.1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
C.46g的无水乙醇与足量乙酸在浓硫酸中加热,可生成88g乙酸乙酯
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,若有1molH2O生成,则转移电子数为2NA

分析 A、求出乙烯的物质的量,然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析;
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L;
C、酯化反应为可逆反应;
D、反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应5mol电子生成3mol水.

解答 解:A、乙烯标况下22.4L的物质的量为1mol,而乙烯中含6对共用电子对,故1mol乙烯中含6NA对共用电子对,故A正确;
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L,故1L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,则含0.1NA个,故B错误;
C、酯化反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的乙酸乙酯小于88g,故C错误;
D、反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应5mol电子生成3mol水,故当生成1mol水时,转移的电子为$\frac{5}{3}$NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

练习册系列答案
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(1)丹参素的分子式为C9H10O5,其所含官能团的名称为羟基、羧基.
(2)丹参素的核磁共振氢谱中有9组吸收峰.
(3)1mol丹参素最多消耗Br2的物质的量为3mol.
(4)1mol丹参素最多与2.5molNa2CO3溶液反应.

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12.某有机化合物的结构简式如图所示:,关于该化合物的下列说法正确的是(  )
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C.该有机物分子中含有羟基,属于醇
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9.下列说法正确的是(  )
A.将等体积、等pH的硫酸和醋酸分别稀释相同倍数,醋酸的pH变化大
B.用氯化氢作导电性实验,灯光较暗,说明氯化氢是弱电解质
C.向滴有酚酞的氨水中逐滴加入浓硝酸,红色褪去,说明氨水中存在电离平衡
D.向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀[已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

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16.向两份20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO42和Al2(SO43,溶液的导电性随$\frac{n(B{a}^{2+})}{n(A{l}^{3+})}$(混合前)的变化关系如右图所示.下列分析不正确的是(  )
A.①代表加入KAl(SO42的变化曲线
B.a点溶液的pH值约为7
C.b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
D.c、d两点溶液中Ba(OH)2均已完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去).其中可行的是(  )
气体abcd
ACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4
BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4
CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰
DH2硝酸锌粒H2OP2O5
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则1molCu与足量的S完全反应,转移的电子数为(  )
A.NAB.1.5NAC.2NAD.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol?L-1
B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气
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D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验的原理用离子方程式表示正确的是(  )
A.向用NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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