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(1)¢Ù¾ÝCH4³¬¸ÉÖØÕûCO2µÄ´ß»¯×ª»¯Í¼£¬¹ý³ÌIµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ÎªCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)¡£ÓÉÄÜÁ¿£·´Ó¦½ø³ÌÇúÏßµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ¦¤H£½+206.2kJ¡¤mol-1 £¨i£©
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ¦¤H£½£165kJ¡¤mol-1 £¨ii£©
(i)¡Á2+(ii)µÃ¹ý³ÌIµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ¦¤H=247.4kJ¡¤mol-1
¢Ú¹ý³Ì¢òÎïÖʱ仯Ϊ£º×óÉÏ£¨CO¡¢H2¡¢CO2£©+ ÓÒÏ£¨¶èÐÔÆøÌ壩¡ú ×óÏ£¨H2O£©+ ÓÒÉÏ£¨CO¡¢¶èÐÔÆøÌ壩£¬×Ü·´Ó¦ÎªH2+CO2=H2O+CO¡£Fe3O4¡¢CaOΪ×Ü·´Ó¦µÄ´ß»¯¼Á£¬ÄܽµµÍ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬µ«²»Äܸı䷴ӦµÄ¦¤H¡£¹ÊabÕýÈ·£¬cd´íÎó¡£
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(2)¢Ù¾ÝÆø̬·½³ÌPV£½nRT£¬ºãκãÈÝʱij×é·ÖÆøÌåµÄ·ÖѹÓëÆäÎïÖʵÄÁ¿³ÉÕý±È¡£Ôò·´Ó¦ÖзÖѹΪ
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Æðʼ·Öѹ/kPa£º 20 25 0 0
¸Ä±ä·Öѹ/kPa£º 10 10 20 20
ijʱ·Öѹ/kPa£º 10 15 20 20
¼´Ä³Ê±¿Ìp(CO2)£½15kPa£¬p(CH4)£½10kPa¡£´úÈë¦Ô(CO)£½1.3¡Á10£2¡¤p(CH4)¡¤p(CO2)mol¡¤g£1¡¤s£1£½1.95mol¡¤g£1¡¤s£1¡£
¢ÚÉè´ïµ½Æ½ºâʱCH4µÄ¸Ä±ä·ÖѹΪx kPa£¬
1123KºãÈÝʱ£¬CH4£¨g£©£«CO2£¨g£©£½2CO£¨g£©£«2H2£¨g£©
Æðʼ·Öѹ/kPa£º 20 25 0 0
¸Ä±ä·Öѹ/kPa£º x x 2x 2x
ƽºâ·Öѹ/kPa£º 20£x 25£x 2x 2x
¾ÝÌâÒ⣬ÓУ½1.8£¬½âµÃx£½18¡£CH4(g)¡¢CO2(g)¡¢CO(g)¡¢H2(g)µÄƽºâ·ÖѹÒÀ´ÎÊÇ2 kPa¡¢7 kPa¡¢36 kPa¡¢36 kPa£¬´úÈëKp£½£½(kPa)2¡£
(3)³£ÎÂÏ£¬²ÝËáÈÜÒºÓëNaOHÈÜÒº»ìºÏ£¬ËùµÃ»ìºÏÈÜÒºÖÐÈÔ´æÔÚ·Ö²½µçÀ룺
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HC2O4£H++C2O42£ Ka2£½
µ±Ê±£¬Ka1¡¤Ka2£½¡££½£½6¡Á10£3.5 mol/L£¬pH£½2.7¡£
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¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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Ksp | 2.2¡Á10£20 | 2.6¡Á10£39 | 1.7¡Á10£7 | 1.3¡Á10£12 |
(1)ijËáÐÔCuCl2ÈÜÒºÖк¬ÓÐÉÙÁ¿µÄFeCl3£¬ÎªµÃµ½´¿¾»µÄCuCl2¡¤2H2O¾§Ì壬¼ÓÈë £¬£¨Ìѧʽ£©µ÷ÖÁpH£½4£¬Ê¹ÈÜÒºÖеÄFe3£«×ª»¯ÎªFe(OH)3³Áµí£¬´ËʱÈÜÒºÖеÄc(Fe3£«)£½ ¡£¹ýÂ˺󣬽«ËùµÃÂËÒºµÍÎÂÕô·¢¡¢Å¨Ëõ½á¾§£¬¿ÉµÃµ½CuCl2¡¤2H2O¾§Ìå¡£
(2)ÔÚ¿ÕÆøÖÐÖ±½Ó¼ÓÈÈCuCl2¡¤2H2O¾§ÌåµÃ²»µ½´¿µÄÎÞË®CuCl2£¬ÔÒòÊÇ (Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ)¡£ÓÉCuCl2¡¤2H2O¾§ÌåµÃµ½´¿µÄÎÞË®CuCl2µÄºÏÀí·½·¨ÊÇ ¡£
(3)ijѧϰС×éÓá°¼ä½ÓµâÁ¿·¨¡±²â¶¨º¬ÓÐCuCl2¡¤2H2O¾§ÌåµÄÊÔÑù(²»º¬ÄÜÓëI£·¢Éú·´Ó¦µÄÑõ»¯ÐÔÔÓÖÊ)µÄ´¿¶È£¬¹ý³ÌÈçÏ£ºÈ¡0.36 gÊÔÑùÈÜÓÚË®£¬¼ÓÈë¹ýÁ¿KI¹ÌÌ壬³ä·Ö·´Ó¦£¬Éú³É°×É«³Áµí¡£ÓÃ0.1000 mol/L Na2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬µ½´ïµÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬ÏûºÄNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒº20.00 mL¡£
¢Ù¿ÉÑ¡Óà ×÷µÎ¶¨Ö¸Ê¾¼Á£¬µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ ¡£
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A. 0.1 mol NaHSO4¹ÌÌåÖк¬ÓеÄÀë×Ó×ÜÊýΪ0.3NA
B. 1L 1 mo1¡¤L-1µÄ(NH4)2CO3ÈÜÒºÖÐËùº¬NH4+µÄÊýĿΪ2NA
C. ±ê¿öÏ£¬22.4L Cl2ͨÈëË®ÖУ¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪNA
D. 20g D2Oº¬ÓеÄÖÐ×ÓÊýΪ10NA
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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²½Öè3 Íù²½Öè2·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨±ÈÀýµÄNa2CO3ºÍNaOHµÄ»ìºÏÒº£¬¼ÓÈÈ¡£
²½Öè4 ½«Èý¾±ÉÕÆ¿ÖеĻìºÏÎï¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢ºæ¸É£¬»ñµÃ²úÎï¡£
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¢¢£®NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O£¬2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O£»
NO²»Äܵ¥¶ÀÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦¡£
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£¨4£©×°Öæ©ÖÐÒÇÆ÷aµÄÃû³ÆΪ____£¬¢ñ¡¢¢ò¡¢¢óÈý¸ö×°Öò»ÄÜÌæ´úͼ1ÖÐB×°ÖõÄÊÇ_____£¨Ìî×°ÖÃÐòºÅ£©¡£
£¨5£©Óû¼ìÑé²½Öè4»ñµÃµÄ²úÎïÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐNO3-£¬ËùÐèµÄÊÔ¼Á¿ÉÒÔÊÇ__________¡£
¢ò£®Ì½¾¿ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬²»Í¬µÄÔÁÏÅä±È¶Ô²úÎïµÄÓ°Ï죬ʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º
ʵÑéÐòºÅ | V[Cu(NO3)2] /mL £¨0.5 mo1¡¤L-1£© | V(NaOH) / mL £¨0.5 mo1¡¤L-1£© | V(Na2CO3)/ mL £¨0.25 mo1¡¤L-1£© | ³ÁµíÊýÁ¿ | ³ÁµíÑÕÉ« |
1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | dzÂÌÉ« |
2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | dzÂÌÉ« |
3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | À¶É« |
4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | À¶É« |
×¢£º¡°+¡±Ô½¶à±íʾ³ÁµíÁ¿Ô½¶à
£¨6£©·ÖÎö±í¸ñÊý¾Ý¿ÉµÃ£ºÖƱ¸¼îʽ̼ËáÍ×î¼ÑµÄÔÁÏÅä±Èn[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___¡£
¢ó£®²úÎï×é³ÉµÄ²â¶¨
£¨7£©¼îʽ̼Ëá͵ijɷÖÓжàÖÖ£¬»¯Ñ§Ê½¿É±íʾΪmCu(OH)2¡¤n CuCO3¡£Îª²â¶¨¦©ÖÐËùµÃ¼îʽ̼Ëá͵Ä×é³É£¬Ñ§Ï°Ð¡×éͬѧ׼ȷ³ÆÈ¡3.820 gÑùÆ·ÈÜÓÚÊÊÁ¿µÄÁòËáÖУ¬¼ÓË®Åä³Él00 mLÈÜÒº£¬È¡l0.00 mLÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÊÊÁ¿Ë®Ï¡ÊÍ£¬µ÷½ÚÈÜÒºpHÖÁ3¡«4£¬¼ÓÈë¹ýÁ¿µÄKI£¨2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI¡ý + I2£©£¬ÓÃ0.l000 mol¡¤L-1 Na2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¨2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-£©£¬½Ó½üÖÕµãʱ£¬¼ÓÈëµí·Ûָʾ¼Á£¬¼ÌÐøµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬À¶É«Ïûʧ¡£½øÐÐƽÐÐʵÑéºó£¬²âµÃƽ¾ùÏûºÄNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ35.00 mL¡£¸Ã¼îʽ̼Ëá͵Ļ¯Ñ§Ê½Îª_____
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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ÒÑÖª£º¢ÙÔÚŨÁòËá´æÔÚÏ£¬¼ÓÈȵ½140¡æʱÒÒ´¼ÍÑË®Éú³ÉÒÒÃÑ(C2H5OC2H5)£¬¼ÓÈȵ½170¡æʱÒÒ´¼ÍÑË®Éú³ÉCH2 = CH2¡£
¢ÚÒÒÃѵÄÈÛµãΪ34.6¡æ£¬·ÐµãΪ132¡æ¡£
¢ÛMgºÍBr2¾çÁÒ·´Ó¦£¬·Å³ö´óÁ¿µÄÈÈ£»MgBr2¾ßÓÐÇ¿ÎüË®ÐÔ£»MgBr2ÄÜÓëÒÒÃÑ·¢Éú·´Ó¦ MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5¡£
ʵÑéÖ÷Òª²½ÖèÈçÏ£º
I.Ñ¡ÓÃÉÏÊö²¿·Ö×°Öã¬ÕýÈ·Á¬½Ó£¬¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ¡£Ïò×°ÖÃÖмÓÈëÒ©Æ·¡£
II.¼ÓÈÈ×°ÖÃA£¬Ñ¸ËÙÉýÎÂÖÁ140¡æ£¬²¢±£³Ö140¡æ¼ÓÈÈÒ»¶Îʱ¼ä£¬Í£Ö¹¼ÓÈÈ¡£
III.ͨÈë¸ÉÔïµÄµªÆø£¬ÈÃÒºä建Âý½øÈë×°ÖÃBÖУ¬Ö±ÖÁÍêÈ«¼ÓÈë¡£
IV.×°ÖÃBÖз´Ó¦Íê±Ïºó»Ö¸´ÖÁÊÒΣ¬¹ýÂË·´Ó¦Î½«µÃµ½µÄÂËҺתÒÆÖÁ¸ÉÔïµÄÉÕÆ¿ÖУ¬ÔÚ±ùË®ÖÐÀäÈ´£¬Îö³ö¾§Ì壬ÔÙ¹ýÂ˵ÃÈýÒÒÃѺÏä廯þ´Ö²úÆ·¡£
V.Óñ½Ï´µÓ´Ö²úÆ·£¬¼õѹ¹ýÂË£¬µÃÈýÒÒÃѺÏä廯þ£¬½«Æä¼ÓÈÈÖÁ160¡æ·Ö½âµÃÎÞË® MgBr2¡£
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)×°ÖÃAÖÐʹÓÃÒÇÆ÷mµÄÓŵãÊÇ________¡£
(2)²½ÖèIÖÐËùѡװÖõÄÕýÈ·Á¬½Ó˳ÐòÊÇa________ (ÌîСд×Öĸ)¡£×°ÖÃDµÄ×÷ÓÃÊÇ________¡£
(3)Èô¼ÓÈÈ×°ÖÃAÒ»¶Îʱ¼äºó·¢ÏÖÍü¼Ç¼ÓÈëËé´ÉƬ£¬Ó¦¸Ã²ÉÈ¡µÄÕýÈ·²Ù×÷ÊÇ________¡£
(4)²½ÖèVÖÐÓñ½Ï´µÓÈýÒÒÃѺÏä廯þµÄÄ¿µÄÊÇ________¡£
(5)²½ÖèV²ÉÓüõѹ¹ýÂË£¨Ê¹ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ½µµÍ£¬ÒÔ´ïµ½¹ÌÒº¿ìËÙ·ÖÀ룩¡£ÏÂÁÐ×°ÖÿÉÓÃ×÷¼õѹ¹ýÂ˵ÄÊÇ________(ÌîÐòºÅ£©¡£
(6)ʵÑéÖÐÈôζȿØÖƲ»µ±£¬×°ÖÃBÖлá²úÉúCH2Br¡ªCH2Br¡£ÇëÉè¼ÆʵÑéÑéÖ¤ CH2Br¡ªCH2BrµÄ´æÔÚ£º´Ó·´Ó¦ºóµÄ»ìºÏÎïÖзÖÀëÌá´¿µÃµ½CH2Br¡ªCH2Br£¬_______¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿425¡æʱ,ÏòijV LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2molH2(g)ºÍ2mol I2(g)·¢Éú·´Ó¦: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,²âµÃ¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓëʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:
(1)V=__________.
(2)¸Ã·´Ó¦´ïµ½×î´óÏÞ¶ÈÁ˵Äʱ¼äÊÇ____________,¸Ãʱ¼äÄÚƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(HI)=________________¡£
(3)¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ,__________(Ìî¡°ÎüÊÕ¡±»ò¡°·Å³ö¡±)µÄÈÈÁ¿Îª__________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÂÈË®ÖдæÔÚ¶àÖÖ·Ö×ÓºÍÀë×Ó£¬ËüÃÇÔÚ²»Í¬µÄ·´Ó¦ÖбíÏÖ³ö²»Í¬µÄÐÔÖÊ¡£ÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A. ¼ÓÈëÓÐÉ«²¼Ìõ£¬Æ¬¿ÌºóÓÐÉ«²¼ÌõÍÊÉ«£¬ËµÃ÷ÓÐCl2´æÔÚ
B. ÈÜÒº³Êdz»ÆÂÌÉ«£¬ÇÒÓд̼¤ÐÔÆøζ£¬ËµÃ÷ÓÐCl2´æÔÚ
C. ÏȼÓÈëÑÎËáËữ£¬ÔÙ¼ÓÈëAgNO3ÈÜÒº£¬Éú³É°×É«³Áµí£¬ËµÃ÷ÓÐCl£´æÔÚ
D. ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬ÂÈË®µÄdz»ÆÂÌÉ«Ïûʧ£¬ËµÃ÷ÓÐHClO´æÔÚ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÏÂÁиø¶¨Ìõ¼þµÄÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ
A. ÎÞÉ«ÈÜÒº£ºK+ ¡¢Cl- ¡¢ Mg2+¡¢ SO42- ¡¢Ag+
B. ÄÜʹpHÊÔÖ½³ÊºìÉ«µÄÈÜÒº£ºNa+¡¢NH4+¡¢I£¡¢NO3-
C. Na2CO3ÈÜÒº£ºK+¡¢Fe3+¡¢SO42- ¡¢NO3-
D. ³£ÎÂÏ£¬Kw/c(H+)£½0.1 mol/LµÄÈÜÒº£ºNa£«¡¢K£«¡¢SiO32-¡¢NO3-
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³ÔªËصÄÒ»ÖÖͬλËØXµÄÔ×ÓÖÊÁ¿ÊýΪA£¬º¬N¸öÖÐ×Ó£¬ËüÓëÔ×Ó×é³ÉHmX·Ö×Ó£®ÔÚa¿ËHmXÖÐËùº¬ÖÊ×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ£¨ £©
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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