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    19．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    （1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：C；D．
    （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质，氢化物．

    分析 有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素．
    （1）C为Mg元素，基态原子核外电子排布图为，D为P元素，基态原子核外电子排布图：，
    故答案为：；；
    （2）B元素单质为N2，电子式为，其氢化物为NH3，电子式：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
    ①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
    ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
    （3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为30mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
    B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    C．SiO2不能与任何酸反应
    D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（　　）
    A．  醛类 B．  酚类-OHC．  醛类 D．CH3COOH  羧酸类  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置用于中和热的测定
    B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
    C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
    D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
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    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe和Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
    （3）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是盐酸（填名称）．

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