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    下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（ ）
    A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
    B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
    C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
    D．食盐中如含氯化镁就易潮解
    A
    FeCl3水解显酸性，所以和Mg可以反应产生H2；B、C、D选项都正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
    (    )
    A．2∶1B．5∶1
    C．3∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 
    A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价
    B．镭单质与水反应，可放出H2
    C．镭的碳酸盐难溶于水
    D．镭的氢氧化物呈两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
    反应容器
    		甲
    		乙
    		丙
    		 
    加入合金质量(g)
    		0.510
    		1.53
    		3.57
    		 
    与盐酸反应生成气体(L)
    		0.560
    		0.672
    		0.672
    		 
    与氢氧化钠反应产生气体(L)
    		0.336
    		x
    		y
    		 
     
    再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    根据表中数据可以计算得出的是_________；
    A.合金的组成           B.合金中组分的含量
    C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度
    能计算出的量的值为__________________；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
    A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
    ②通过计算讨论推测合金的成分____________；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。
    （1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：
    ①Al2O3与NaOH（aq）的反应：____________________；
    ②ZnO与NaOH（aq）的反应：____________________。
    （2）Zn（OH）2类似Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：
    ①Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：____________________；
    ②Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：____________________。
    （3）以上4个反应中，有没有氧化还原反应?若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由。
    （4）以上4个反应是不是离子反应?若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（  ）
    A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
    （1）____________________________________。
    （2）_______________________   _________。
    （3）____________________________________。
    （4）___________________________   _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
    （1）A中试剂为                    .

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
    （4）B中发生反应的化学方程式为                 .
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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