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    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为______（填化学式），其作用为______；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：______；
    （3）C中热水的作用是______；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为______（填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：______．
    （1）X为浓硫酸，其化学式为H2SO4，具有吸水性，在实验中起干燥作用，故答案为：H2SO4；干燥氧气；
    （2）M中发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醇具有挥发性，加热能促进乙醇的挥发，使C中乙醇变为蒸气进入M中参加反应，故答案为：使C中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；
    （4）乙醇、乙醛易液化，而氧气不能被冷水液化，则F导管出来的气体为O2，故答案为：O2；
    （5）撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，则该反应为放热反应，温度较高，使反应能继续发生，故答案为：该反应为放热反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是______．
    （2）B中观察到的实验现象是______．
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
    （二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组采用类似乙酸的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3）熔点沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①______；②______；
    ③______；④______；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应
    D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
    （4）装C中苯的作用是______，
    （5）装置D的目的除去SO2防止污染______；
    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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