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    浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是


    1. A.
      BaCl2，NaOH，NaHCO3
    2. B.
      Na2CO3，MgCl2，H2SO4
    3. C.
      AlCl3，NH3?H2O，NaOH
    4. D.
      Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4
    B
    分析：依据浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；
    解答：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
    B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
    C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
    D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．
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    Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
    Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
    （1）C是
    HCl
    HCl
    溶液（填化学式）．
    （2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是
    1：3
    1：3

    （3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
    醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当
    醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当

    （4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是
    c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
    c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
    ．
    （5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
    +1.9kJ/mol
    +1.9kJ/mol
    ．

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    （2010?潮州二模）下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

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