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下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质:

 

A

B

C

D

E

化合价

-4

-2

-1

-2

-1

电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

B.CH4

C.CH2===CHCH3

D.CH3CH2C≡CH

E.CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下,AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式),理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点:________更高,热稳定性________更强。(写化学式)


解析 (1)A是形成有机物的主要元素,所以A是碳元素,碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形,故D项符合题意。

(2)根据化合价可知B、D同主族,电负性D比B大,所以B是S,D是O;同理C是Cl,E是F。HF、H2O中F、O因电负性都很大,容易形成氢键,故HF之间、H2O之间以及HF和H2O之间均能形成氢键。

(3)CO2是非极性分子,SO2是极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”,SO2较易溶于水。

(4)因H2O分子间能形成氢键,H2O的沸点高于H2S;氧的非金属性强于S,故H2O比H2S更稳定。

答案 (1)D 

(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

(3)SO2 CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”,SO2在H2O中的溶解度较大

(4)H2O H2O


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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(  )

 

A.

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<

 

B.

4 NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0

 

C.

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0

 

D.

2 NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H>0

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下列说法正确的是(  )

A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素

B.分子中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高

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实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是(  )

A.由极性键构成的极性分子

B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子

D.BeCl2中Be采取sp2杂化

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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是 

A.溶质的质量分数为

B.用水稀释该溶液,OH- 的物质的量增加

C.该溶液中共有6种微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5

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.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(   )

w×100%         ②c 

③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 w 

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

A.①③         B.②③         C.②④         D.①④

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苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有(  )

 

A.

氧化性

B.

还原性

C.

碱性

D.

酸性

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对于胃酸过多的病人,不适合使用的抑酸剂是(  )

 

A.

Mg(OH)2

B.

Al(OH)3

C.

NaHCO3

D.

NaOH

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