【题目】银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程
如下。
已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是
A.电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极
B.为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH
C.滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3
4CuA1O2+ O2↑+6H2O
D.若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2
【答案】B
【解析】
A. 电解精炼时，粗银做阳极、纯银做阴极、电解液选可溶性银盐，阳极上银及比它活泼的金属溶解，阴极上电解液中银离子得到电子被还原析出银，A正确；
B. 流程中硫酸铜溶液中加硫酸铝和稀NaOH、未煮沸之前得Cu( OH) 2 和 A l(OH) 3 ，根据 Al(OH) 3 和 Cu(OH) 2 开始分解的温度分别为 450 ℃ 和 80 ℃ 可知 B 为 Al(OH) 3 和 CuO在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应为：Al(OH) 3 ＋OH －= AlO2-＋2H 2 O ,B错误；
C. 滤渣B为Al(OH) 3和 CuO的混合物，煅烧时铜化合价降低到+1价，则发生氧化还原反应，反应方程式为4CuO+4Al(OH)3
4CuA1O2+ O2↑+6H2O，C正确；
D. 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%)中铜的物质的量为 
，则由铜元素守恒知最多可生成 10.0mol CuA1O2，D正确；
答案选B。
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【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液
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【题目】处于平衡状态的反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_________。
(2)B装置中主要的现象是________。
(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(4)D装置中反应的离子方程式为________。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。
a.打开弹簧夹，向装置中通入N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞 f.停止通入N2
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【题目】已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
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【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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【题目】现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。
（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。
（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。
（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
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【题目】为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。
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【题目】下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
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