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    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

    B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

    C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

    【答案】C

    【解析】

    根据氧化还原反应中电子得失相等以及原子守恒来解答。

    铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。0.2molNO2得0.2mol电子，0.3molNO得3×0.3mol=0.9mol电子，共得1.1mol电子；而n（Fe）＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，这些电子由0.4mol的铁提供。设生成硝酸铁的物质的量为xmol，硝酸亚铁的物质的量为ymol，每生成1molFe3+提供3mol电子，每生成1molFe2+提供2mol电子。则根据原子和电子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n（硝酸铁）：n（硝酸亚铁）=3：1。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

    A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

    B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

    C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是

    A. 钛不属于稀土金属

    B. 钛是很好的航天航空材料

    C. 钛在空气中不与其他物质反应

    D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等

    C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA

    D. CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。

    ①生活中的__________属于传统无机硅酸盐材料（常见的三大类）。

    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，负极反应方程式为__________。

    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的__________气体。

    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点_______（选填“高”或“低”）。

    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

    （1）密度最小的气体______；

    （2）天然气的主要成分______；

    （3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质______；

    （4）实验室用于制取氧气的物质______；

    （5）俗名为烧碱的物质______；

    （6）用于治疗胃酸过多的药物______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

    （1）人类最早使用的合金材料是_______（填字母，下同），目前使用量最大的合金是_______。

    A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金

    （2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是_______。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是_______（填字母）。

    A．表面刷油或涂漆 B．表面镀锌 C．保存在潮湿环境中

    D．包上塑料层 E．制成不锈钢 F．保存在温度较高的地方

    （3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有_______（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有_______。

    A．玻璃、陶瓷、水泥 B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

    C．青铜、碳素钢、硬铝 D．塑料、合成纤维、橡胶

    （4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是______（填字母）。

    A．纯碱 B．黏土 C．石灰石 D．石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有

    A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

    B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

    C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

    D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

    A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

    C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

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