提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)在无土栽培中,配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为 , , 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省保定市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对某些离子检验及结论正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 ,说明原溶液中含有K+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。
I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
(1)写出甲→乙的化学方程式: 。
(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有 和氧元素。
Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。
(3)乙可以是 。
Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色。
(4)甲→乙还需要的试剂可以是 。
(5)写出乙→丙的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:计算题
(6分)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算:(请写出计算过程,保留1位小数)
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O
B.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
C.SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI
D.Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:填空题
(每空2分,共12分)(1)用NA代表阿伏加德罗常数,在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
(2)已知拆开1 mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ,946 kJ,则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
(3)实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用“>、=、<”表示)
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6,需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2,需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是 。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2 的速率依次为v1,v2,v3,则其关系是 ;相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1) 配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液
计算应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器 |
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) _ __ __;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ____ ,
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作 ;
若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________ 。
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