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    下列电子式正确的是
    C
    氯化镁是离子化合物，电子式为，过氧化氢是共价化合物，电子式为，在二氧化碳中碳和氧形成的是双键，电子式为。所以答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
    （2）④号物质的电子式为                             。
    用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．反应物的总能量等于生成物的总能量
    D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）
    A 加热氯化铵       B 干冰气化   
    C 食盐溶于水       D 氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家发现铂的两种化合物：a为，b为。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（  ）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同种物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是：
    A．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－
    B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
    C．CO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O
    D．NH3+HCl = NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
    A．485.5 kJ/molB．610 kJ/molC．917 kJ/molD．1220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(     )
    A．N2B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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