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    6．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号818O2-．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第二周期VIIA族．

    分析 （1）根据质子数确定原子序数，根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数；
    （2）根据元素周期表的结构；
    （3）根据最活泼的非金属元素为F，以及元素周期表的结构．

    解答 解：（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2-；
    （2）元素周期表的第8纵行属于第VIII族，故答案为：VIII；
    （3）最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族．

    点评 本题主要考查了原子的结构知识、对元素周期表的结构等，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
    某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

    已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
    RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
    （1）A的分子式为C7H6O3．
    （2）C的结构简式为．
    （3）D、E反应的化学方程式为．
    （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
    要求：①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
    ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是
    （1）该合金中铜与镁的质量之比是16：3
    （2）NO2和N2O4 的混合气体的平均分子量为55.2  
    （3）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L
    （4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.15
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.35
    ①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
    ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
    表1　　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
    沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    pH5.23.29.711.2
    表2　　两种盐的溶解度（单位为　g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
    a．被钝化     b．被氧化   c．被溶解
    （2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
    （4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）
    A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
    B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
    C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（）的路线如下图所示：


    （1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应； 
    （2）1molB最多可以和3molBr2反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H233.6L； 
    （3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C1，写出C1与足量的NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
    （4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如，写出其余的同分异构体的结构简式、． 
    ①遇FeCl3显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    C．化学反应速率只是对可逆反应才适用
    D．根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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