Question

1 000 ℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：

Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)  ΔH＞0

若反应在恒温恒容状态下进行，完成以下问题：

(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄：________________________。

②加入焦炭________________________。

(2)若将容器温度升高20 ℃，H₂在混合气体中的含量变化用下图中____________图表示最合适。

Answer 1

(1)①无影响  ②有影响，正向移动

(2)D

解析：(1)对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入Na₂SO₄固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1 000 ℃，会发生如下反应：

C+H₂O(g)CO+H₂

使原平衡体系中的c(H₂O)减小，c(H₂)增大，平衡向右移动。

(2)若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，φ(H₂)的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析A、B、C、D的曲线走向，唯D项正确。

常见错解： 因未意识到1 000 ℃时焦炭与水蒸气的反应，而仅仅认为焦炭是与该反应无关的固体，从而得出焦炭的加入对原平衡无影响的错误结论。