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    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
    A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
    B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
    C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
    D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘易溶于有机溶剂；
    B．加入盐酸，与氯化钙不反应；
    C．加入铜粉，应该用过滤的方法分离；
    D．加入盐酸，引入新杂质．

    解答 解：A．碘易溶于有机溶剂，可加入四氯化碳萃取，然后分液、可进一步蒸馏，故A正确；
    B．加入盐酸，与氯化钙不反应，不能除去杂质，故B错误；
    C．加入铜粉，置换出银，应该用过滤的方法分离，然后将滤液再进行蒸发结晶，故C错误；
    D．加入盐酸，引入新杂质，应加入适量的稀硫酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握实验的可行性和合理性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知CH3COOH与CH3COONa两种溶质1：1的混合稀溶液呈酸性．该溶液中三种微粒浓度排序正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．

    其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
    （2）写出E的电子式；F的结构式；
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②A和新制氯水反应：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．同温同压下，相同体积的N2和CO2，分子数比值为1：1；物质的量的比值1：1； 原子总数之比为2：3； 质量之比为7：11； 密度之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是 （　　）
    A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．a=0.3
    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2
    B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
    C．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
    D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：
    ①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的离子是Cl-、Fe3+．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．
    元素代号元素的性质或原子结构
    WM层上的电子数为4
    X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    YL层电子数为次外层电子数的3倍
    Z元素最高正价是+7价
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y
    B．化合物WY2不溶于水
    C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

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