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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是

    A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA

    B.消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NA

    C.12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NA

    D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 一个 分子中共用电子对的数目为 对， 为 ，即 ，故A正确；

    B. 根据给出的反应式可知当 参与反应时，转移电子数目为 ，则消耗 即 时，转移电子数为 ，故B正确；

    C. 金刚石为 ，其中 键的数目为 ，故C错误；

    D. 中各原子均达到 电子稳定结构，故最外层电子数之和为 16。当 时，最外层电子数之和为 ，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是___。

    （2）步骤④中反应的离子方程式是___。

    （3）步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。

    （4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，___。

    （5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比为___。

    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为__________，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为_________________________。

    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____，对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_____________。

    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3

    (1)A的结构简式是_______；E中官能团的名称为___________________。

    (2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。

    (3)F的结构简式是______________。麻黄素（H） 的分子式是________。

    (4)写出C→D的化学方程式______________________________________。

    (5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。

    (6)请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线______________(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

    B.图象中X代表温度，

    C.图象中P点代表的平衡常数K为

    D.温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是

    A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体

    B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶

    C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切

    D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是

    A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)

    B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

    C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

    D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

    前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，

    30 in后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

    80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

    （1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________

    （2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。

    （3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

    提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

    ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

    ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

    （4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

    ① 他们拟研究的影响因素是______。

    ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（ ）

    A.石灰水敞口存放，出现白色固体:

    B.浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:

    C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:

    D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:

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