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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
    A.乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    B.甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
    C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
    D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，为取代反应，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下的反应为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，为取代反应，故B错误；
    C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH﹣→H2O+C6H5O﹣ ， 故C错误；
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣ ， 故D错误；
    故选A．
    A．发生取代反应生成溴乙烷和水；
    B．发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；
    C．反应生成苯酚钠和水；
    D．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
    A.无色酚酞溶液
    B.蓝色石蕊试剂
    C.红色品红溶液
    D.KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。
    A．蒸馏
    B．灼烧
    C．过滤
    D．蒸发
    E．冷却结晶
    （2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。
    （3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
    A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B.电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
    C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D.电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是

    A. 16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20

    C. 34S和15N核内的中子数相差9D. 2H＋核外电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
    B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
    C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
    D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量．试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
    下列判断正确的是（ ）
    A.反应①的产物比反应②的产物稳定
    B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．
    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．定容时俯视溶液的凹液面 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.红外光谱
    B.核磁共振氢谱
    C.质谱法
    D.与钠反应

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