【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
【答案】C
【解析】
A、啤酒瓶内存在平衡:CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ,当开启瓶盖时,体系压强降低,为了减弱这种改变,平衡逆向移动,产生大量气泡,可用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;
B、浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,加入氢氧化钠固体时,OH-的浓度增大,平衡会向逆向移动,会产生较多的刺激性气味的气体,能用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;
C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体系数和相等,压强对平衡无影响,压缩气体,碘单质的浓度增大,使得颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故C符合题意;
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),该反应正反应为放热反应,将密闭容器置于冷水中,温度降低,化学平衡正向移动,NO2的浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故D不符合题意;
综上所述,本题应选C。
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:
(1)工业生产中,反应I的化学方程式是______。
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中_______,过滤;
c.向滤液中_______,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
(3)反应II的化学方程式是______。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%(保留1位小数)。
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【题目】如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钙 |
B | 稀硫酸 | 镁 | 盐酸 | 碳酸钙 |
C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加,X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物,X为有刺激性气味的气体,Y为淡黄色固体,甲是由C元素形成的气体单质,乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性:B>C
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
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【题目】aL体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体,可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应,则A、B两种链烃的通式可能是( )
A. CnH2n-2和CnH2n+2B. C nH2n和CnH2n+2
C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n-2
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【题目】根据图示填空
(1)化合物A中含氧官能团的名称是___________________________________。
(2)1mol A与2 mol H2反应生成1 mol E,其反应方程式是__________________________________。
(3)写出A发生加聚反应化学方程式____________________________。
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是_________________________。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。
(5)F的结构简式是______________。
(6)写出E发生缩聚反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 1L0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA
B. 标准状况下,6.72LNO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6NA
C. 28gN4(如图所示)含N一N键数目为2NA
D. 1L0.5mol·L-1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。
(2)pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______;
(3)H3AsO4第一步电离方程式为______;
(4)若pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示
(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______;
(6)相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到______;(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),相同实验条件下,若给为0.0500molL-1Br-,反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。
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