精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

【答案】C

【解析】

A、啤酒瓶内存在平衡:CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ,当开启瓶盖时,体系压强降低,为了减弱这种改变,平衡逆向移动,产生大量气泡,可用勒夏特列原理解释,故A不符合题意

B、浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,加入氢氧化钠固体时,OH-的浓度增大,平衡会向逆向移动,会产生较多的刺激性气味的气体,能用勒夏特列原理解释,故B不符合题意

C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体系数和相等,压强对平衡无影响,压缩气体,碘单质的浓度增大,使得颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故C符合题意

D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),该反应正反应为放热反应,将密闭容器置于冷水中,温度降低,化学平衡正向移动,NO2的浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故D不符合题意;

综上所述,本题应选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:

1)工业生产中,反应I的化学方程式是______

2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+Mg2+SO42等离子。

①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:

a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;

b.向滤液中_______,过滤;

c.向滤液中_______,过滤;

d.向滤液中加入足量的稀盐酸;

e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。

②步骤c中反应的离子方程式有____

3)反应II的化学方程式是______

4)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%(保留1位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是(

选项

滴管甲

烧杯丙

滴管乙

烧杯丁

A

双氧水

二氧化锰

氢氧化钙

B

稀硫酸

盐酸

碳酸钙

C

氢氧化钠

硝酸铵

D

氧化钙

盐酸

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加,X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物,X为有刺激性气味的气体,Y为淡黄色固体,甲是由C元素形成的气体单质,乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序:D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性:B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】aL体积比为13AB两种链烃的混合气体,可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应,则AB两种链烃的通式可能是(  )

A. CnH2n2CnH2n2B. C nH2nCnH2n2

C. CnH2nCnH2nD. CnH2nCnH2n2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的名称是___________________________________

(2)1mol A2 mol H2反应生成1 mol E,其反应方程式是__________________________________

(3)写出A发生加聚反应化学方程式____________________________

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是_________________________。写出DNaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________

(5)F的结构简式是______________

(6)写出E发生缩聚反应的化学方程式___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

B. 标准状况下,6.72LNO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6NA

C. 28gN4(如图所示)含NN键数目为2NA

D. 1L0.5mol·L1pH=7CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______

(2)pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______

(4)pKa2=-1gHKa2H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=______

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______

(6)相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到______(“a”“b”“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),相同实验条件下,若给为0.0500molL-1Br-,反应终点c______方向移动(“a”“b”“d”)

查看答案和解析>>

同步练习册答案