精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】图示中,A为一种常见的单质,BCDE是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

1)写出化学式:

A B C D

2)以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)

3)写出AC反应的离子方程式

ED的化学方程式

【答案】1Na Na2O2 NaOH Na2CO32①②③④

32Na+2H2O2Na++2OH-+H2

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

【解析】

试题分析:A为一种常见的单质,BCDE是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色,所以A是钠。与氧气反应生成过氧化钠,B是过氧化钠。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,B和水反应生成C,所以C是氢氧化钠,氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,即E是碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,则D是碳酸钠。过氧化钠和二氧化碳反应也生成碳酸钠,同时还有氧气产生。

1)根据以上分析可知A BCD的化学式分别是NaNa2O2NaOHNa2CO3

2有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,则以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

3AC反应的离子方程式2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2

ED的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

已知:Na2Cr2O7是一种强氧化剂

常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42—

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是

固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为

已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

根据有关国家标准,含CrO42—的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1,废水处理后方能达到国家排放标准。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:所得沉淀为_ __

假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;

步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀是为

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是

(3)无水乙醇洗涤的目的___

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________

(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7gC中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH

CA处通入的气体为CH4,电极反应式为CH410OH8e=CO327H2O

D.电解池中Clx极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中,也属于同类氧化物的是(  )
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质分类一定正确的是

A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾 B.弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵

C.非电解质:液氨、二氧化硫、苯 D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )

A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3

C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. XZ氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. RW和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. RYZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

查看答案和解析>>

同步练习册答案