Question

11．二氯化硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂Cl₂粗品，S₂Cl₂在300℃以上完全分解：S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
②S₂Cl₂常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8℃；S₂Cl₂的沸点为444.6℃．
设计实验装置图如下：

（1）学习小组同学在实验后期看到G中产生白雾，请你提出改进意见在G和H之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置重新进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是浓硫酸；
（3）B中反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是G中出现红棕色液体；
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡），过滤．

Answer 1

分析 装置AB中的试剂分别为浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通入装置E和硫发生反应生成S₂Cl₂，蒸气在G中冷凝得到固体S₂Cl₂，剩余氯气需要通入装置H中的氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气，为避免S₂Cl₂的水解，应在G、H之间加入干燥装置，以此解答该题．

解答 解：（1）因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：在G和H之间增加干燥装置；
（2）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，则D中盛有浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（3）B中浓盐酸与二氧化锰制取氯气，方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）有S₂Cl₂生成，则G中出现红棕色液体，故答案为：G中出现红棕色液体；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，故答案为：SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O，若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，应取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡），过滤，以排除硫酸根离子的影响，
故答案为：2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O；取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡），过滤．

点评 本题主要考查了在实验室中合成S₂C1₂，为高频考点和常见题型，题目培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度中等．