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下列表格中除去括号内的杂质,所选试剂和操作方法均正确的是

A

KCl(BaCl2)

加过量K2CO3溶液后过滤,再蒸干滤液。

B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后过滤,再蒸馏滤液。

C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4)

直接进行分液操作。

D

【解析】

试题分析:加过量K2CO3溶液后过滤,加盐酸再蒸干滤液,A错误;加足量NaCl溶液后过滤,有未反应的NaCl没有除去,B错误;酒精与水互溶,C错误;KNO3溶液与CCl4分层可以直接进行分液操作。

考点:物质的除杂和分离

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题7个空,每空2分,共14分)

(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 ,取溶液25.0mL,稀释到500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ,在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 。

(2)在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,3molCl2参加该反应时,反应中转移 mol电子。

(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平): 。

②反应中硝酸体现了 的性质。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

H2

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

H2CO3

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

氯化氢

乙醇

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科目:高中化学 来源:2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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(10分) K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成正三价铬时,颜色变为绿色。据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题:

(1)将上述反应改写为离子方程式: 。

(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

(3)上述反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

(4)在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝

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化学概念在逻辑上存在如下图所示关系:对下列概念相互关系的说法中正确的是

A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系

B.化合物与电解质属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.46gNO2含有氧原子数为2NA

B.常温常压下,22.4LN2含有的分子数为NA

C.1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA

D.1molFe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为2NA

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