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    【题目】下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（　　）

    A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氧气

    【答案】D

    【解析】

    CH4化学性质稳定，能和卤素单质发生取代反应以及能在氧气中燃烧发生氧化反应，因此答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    ①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

    ②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。

    所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

    试回答：

    （1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。

    a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。

    （3）误差讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。

    （4）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

    B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

    C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

    已知：

    i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。

    ii

    (1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。

    (2)写出D中所含有的官能团名称______。

    (3)写出反应的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”，原因是______。

    (4)由C到D的反应类型为______。

    (5)写出B、D反应生成E的方程式______。

    (6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。

    ①含有苯环②属于氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

    ①适当升高温度；②搅拌；③________等。

    (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

    (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

    (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

    (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

    (6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. Ka(HCN)的数量级为10-8

    B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

    C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( )

    A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.晶体二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 不同核素的质量数必定不同

    B. 互为同位素的原子，其质子数必定相等

    C. 32S、33S具有不同的电子数

    D. 核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃油车尾气排放易形成NO和NO(常用NOx表示)污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是（ ）

    A.NO为红棕色气体

    B.NO易溶于水

    C.NO2和水反应生成HNO3

    D.NO可用排空气法收集

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