海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘(I2)的流程如图:(其中④发生的化学反应为Cl2+2KI═2KCl+I2)(1)指出提取碘过程中实验操作③和⑤的名称: , ．(2)步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是 .选择的有机试剂可以是．A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯(3)步骤⑥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如图：（其中④发生的化学反应为Cl₂+2KI═2KCl+I₂）

（1）指出提取碘过程中实验操作③和⑤的名称：

；

．
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

．
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图所示）．冷水的流向为

到

．（填A、B）

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验题,元素及其化合物

分析：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘，以此解答该题．
（1）③是固体和液体分离用过滤方法，⑤是水溶液中碘单质被四氯化碳萃取的实验方法；
（2）碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘，分液萃取的实验中需要用分液漏斗和烧杯；
（3）充分冷凝的操作是水通入为逆流．

解答： 解：（1）③是固体和液体分离用过滤方法，⑤是水溶液中碘单质被四氯化碳萃取的实验方法，故答案为：过滤；萃取分液；
（2）⑤为萃取操作，用到分液漏斗、烧杯，选择的有机试剂应不溶于水，只有苯和四氯化碳符合，故答案为：分液漏斗、烧杯；BD；
（3）蒸馏时，为充分冷凝，应从B进水，A出水，可水冷水充满冷凝管，得到充分冷凝的目的，故答案为：B；A．

点评：本题综合考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从把握实验流程和实验原理，把握操作方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

；
（2）上述操作的正确顺序为：

；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、

，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：

，在移液时玻璃棒的作用是：

．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=

mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为

，
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式

；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式

．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

（填写下列各项序号）．
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．

例如：1mol KNO₃ 溶于200mL H₂O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①装简单绝热式量热计，装置如图．
自组装简单绝热式量热计装置（1温度计 2保温瓶 3底座 4铁架台）
②准确称量5.62g KNO₃（备用）．
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g?cm^-3），倒入广口保温瓶中．
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度．
⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO₃迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度．
⑥数据处理．思考并回答下列问题：
（1）您认为该测量实验成败的关键是

（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？

但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响

（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是

，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施

．
（3）若已知KNO₃溶液的比热容为C_pKj?（kg?℃）^-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=

．
（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式

．
（2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈

，理由是

．（用化学方程式表示）
（3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由

．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进
行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条