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    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（　　）

    A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

    D．S原子采取sp3杂化

     

    B

    【解析】反应中硫元素的化合价由＋1变成＋4价和0价，发生的是硫元素的歧化反应，SO2是氧化产物，S是还原产物，B项错误；硫—硫键为非极性键，硫—氯键为极性键，分子不对称，为极性分子，C项正确；硫原子的价电子为6个，形成了两个σ键，还有4个电子未参与成键，为两个孤电子对，故采取sp3杂化，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：选择题

    含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

    Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

    该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

    A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

    B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

    C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如图：

    （1）化合物Ⅱ的化学式为 。

    （2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。

    （3）化合物A的结构简式为 。

    （4）下列说法正确的是 。

    A．化合物Ⅱ能发生银镜反应

    B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

    C．反应③属于酯化反应

    D．化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应

    E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

    （5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。

    （6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。

    ②下列叙述不正确的是________。（填字母）

    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

    A．共价键　B．非极性键　C．配位键　

    D．σ键　E．π键

    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式________。

    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

    （4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式____________。

    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：

    （已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

    （1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。

    （2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。

    甲方案流程可能产生的大气污染物是 。

    （3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是 。

    （4）实验室配制银氨溶液的操作过程是 。

    （5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷B（解析版） 题型：实验题

    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。

    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是

    。

    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。

    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

    限选试剂：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中

    固体完全溶解

    步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加

    ，

    则证明生成物中含Na2SO4

     

    步骤3：往Ⅱ试管中

     

    若 ，

    则证明生成物中有Na2SO3；若

     

     

     

    则说明生成物中没有Na2SO3。

     

     

    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：

    ①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。

    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是（　　）

    A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

    B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

    C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液

    D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。

    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。

    （3）装置C的作用是______________________________________________________。

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：

    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

    ________________________________________________________________________。

     

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