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    16．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：


    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯．
    （2）制备精品：
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下），分液后，用CD（填编号）洗涤环己烯．
    A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液      D．NaOH溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品   B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是BC．
    A．酸性KMnO4溶液      B．用金属钠      C．测定沸点   D．溴的四氯化碳溶液．

    分析 （1）①根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，可用Na2CO3溶液洗涤或氢氧化钠可除去酸；
    ②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；生石灰能与水反应生成氢氧化钙；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
    （3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．

    解答 解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
    故答案为：防止暴沸；冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发，
    故答案为：防止环己烯挥发或冷凝环己烯；
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，可用Na2CO3溶液洗涤或氢氧化钠，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，CD可选；
    故答案为：上；CD；
    ②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即g口进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯；
    故答案为：g；除水；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
    A、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故A错误；
    B、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故B错误；
    C、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故C正确；
    故答案为：83℃；C；
    （3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
    故答案为：BC．

    点评 本题综合考查了环己烯的制备，考查了学生运用知识的能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
    C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
    （2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4． 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：
    反应时间/min01020304050
    c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
    反应时间/min60708090100
    c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
    图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
    ②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
    请回答下列问题：
    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．a-的还原性弱于c-的还原性
    C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

    （1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
    a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
    b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
    c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
    ②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．

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