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    18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（）的路线如下图所示：


    （1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应； 
    （2）1molB最多可以和3molBr2反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H233.6L； 
    （3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C1，写出C1与足量的NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
    （4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如，写出其余的同分异构体的结构简式、． 
    ①遇FeCl3显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

    分析 以苯酚为原料合成有机物E（）的路线：与HCHO发生加成反应：+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$，A为：，
    A和与HCHO发生加成反应氧化消去生成B，B中含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应+HCl→，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解成醇+NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl，D为，D在浓硫酸的作用下发生分子间酯化反应：2+2H2O，E为：，

    （1）根据E的结构简式解答；苯酚和与HCHO发生加成反应生成A；


    （2）B为，含有酚羟基，根据酚羟基的性质分析，碳碳双键能与溴加成；D为，酚羟基、羧基、醇羟基都与金属Na反应；
    （3）B→C反应过程中可能卤素氯加成在羧基相间的碳上产生一种副产物C1，根据C1结构分析；
    （4）①遇FeCl3显紫色说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明含有五种氢原子个数比为2：2：2：1：1，据此分析解答．

    解答 解：以苯酚为原料合成有机物E（）的路线：与HCHO发生加成反应：+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$，A为：，

    A和与HCHO发生加成反应氧化消去生成B，B中含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应+HCl→，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解成醇+NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl，D为，D在浓硫酸的作用下发生分子间酯化反应：2+2H2O，
    （1）E的结构简式，E中含有的官能团为酚羟基、酯基；与HCHO发生加成反应：+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：羟基、酯基；加成反应；
    （2）苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应，B为，1molB苯环上羟基邻位氢原子能发生2molBr2取代，1molB含有1mol碳碳双键，能和1mol溴发生加成，所以1molB最多可以和3molBr2反应，D为，酚羟基、羧基、醇羟基都与金属Na反应，1molD能3molNa反应，生成1.5mol氢气，生成标准状况下的v（H2 ）=n×vm=33.6L，
    故答案为：3；33.6；
    （3）B→C反应过程中可能卤素氯加成在羧基相间的碳上，所以C1为，卤素氯在碱性条件下水解成醇，羧酸与氢氧化钠反应，酚羟基和氢氧化钠反应，所以1mol需3mol氢氧化钠反应，反应为：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O，
    故答案为：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O；
    （4）①遇FeCl3显紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明氢原子个数比为2：2：2：1：1，符合的结构简式、，

    故答案为：、．

    点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等，本题可用正推法推断，掌握常见的有机反应类型为解答关键．

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    （1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
    （4）D装置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大气．

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    9．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高 分子合成等工业，草酸晶体受热到100C时失去结晶水，成为无水 草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循 环进行制取草酸．
    在反应器中揽摔1拉制一定温度
    抽滤③■钼品?①

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改 变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应 温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2Q04+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2〇4+2Mn〇4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂粉精B．冰醋酸C．汽油D．铝热剂

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