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【题目】金属NaMgAl有广泛的应用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________

2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):UF4+2MgU+2MgF2,该反应中,作为还原剂的物质是_________(填化学式,下同),被还原的物质是_________

3)为比较NaMgAl的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):

实验1

实验2

钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢

镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是:金属性_________>_________>_________(填元素符号),用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,_________

4)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,AB段速率增大的主要原因是__________________

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半径减小,失电子能力减弱 该反应放热,使反应体系温度升高

【解析】

1Al27号元素,在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族;

2)反应UF4+2MgU+2MgF2中,Mg0价变为+2价,作为还原剂的物质是MgU+4价变为0价,被还原,故被还原的物质是UF4

3)实验1:取1.0 g金属钠和镁,分别加入到5 mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢,说明钠比镁活泼;实验2:取1.0 g的镁条和铝条,分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈,说明镁比铝活泼,综上可得结论:金属的活泼性Na>Mg>Al;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱;

4)镁与盐酸反应,AB段时刻,盐酸浓度不断减少,反应速率应减小,但反应放热,温度升高,且总体反应速率呈不断增大的趋势,说明影响AB段反应速率的主要因素是温度。答案为该反应放热,使反应体系温度升高,AB段速率增大。

练习册系列答案
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【题目】下列关于原子的认识正确的是(

A.原子是构成一切物质的最小微粒

B.原子是不可再分的一种微粒

C.原子是化学变化中的最小微粒

D.所有原子的原子核内均有质子和中子

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【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2,发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. 混合气体的密度不再改变 D. NOO2的物质的量的比值不再改变

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【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极,发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2eH2

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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是高铁电池的重要原料,也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

回答下列问题:

1Cl2NaOH溶液反应的离子方程式是__________________

2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________________________

3)步骤②反应的离子方程式是_______________

4)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为_______________

5Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒,生成的FeOH3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量的消毒剂得到的电子数表示)比氯气的_________(填),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________(答出一点即可)。

6)高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放电时,负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______(填增强不变减弱)。

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【题目】一定温度下1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0,H2物质的量随时间的变化如图所示。

(1)2 minHI的转化率a(HI)=____________________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________

(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态___________

A.气体的密度不再变化了

B.气体的颜色不再变化了

C.气体的总压强不再变化了

D.相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

E.单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

F.氢气的质量分数不变了 

(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反应达到平衡状态,测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:__________________________________________________

(4)该反应如果把D的物质的量增大一倍,逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

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【题目】如图微粒的结构示意图,正确的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是(  )

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C.酒越陈越香与酯化反应有关

D.乙醇与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

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已知:

滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。

常温下钨酸难溶于水。

(1)请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式______________________________________

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等,则净化过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________,滤渣的主要成分是______________

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①T1_____T2(填“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=______________

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为__________________________

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