一定温度下.在一固定体积的密闭容器中.能说明可逆反应A2C(g)达到平衡的说法中.正确的是( )①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A.同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A.B.C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（）

①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥

C．①②④⑥ D．①③④⑤

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下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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下列物质不能发生消去反应的是 ( )

A．CH3CH2Br B．CH3CH2OH

C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C1

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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

成分	含量（mg·L－1）	成分	含量（mg·L－1）
Cl－	18980	Ca2＋	400
Na＋	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br－	64
Mg2＋	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s的平均反应速率为v（PCl3）＝0.0064 mol/（L·s）

B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳

D．步骤④的操作是过滤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），则下列说法正确的是（）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090