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相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ?mol-1.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
2 1 0 0 放出热量:Q1
1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是(  )
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述条件下反应生成2mol SO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D、达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
分析:A、从起始量分析,正向反应 是放热反应,逆向进行的反应是吸热反应;
B、2SO3(g)比2molSO3(s)所含能量高,所以,生成2molSO3(s)放出的热量更多;
C、平衡常数是只与温度有关的物理量;
D、用极端假设法,假设起始时SO3的物质的量都为0,则三容器中起始物质的物质的量完全相同,依次分析.
解答:解:A、三个容器内尽管最终平衡相同,但起始量不同反应的热效应不同,正向反应是放热反应,逆向反应是吸热反应,所以Q1Q2=Q3,故A错误;
B、在上述条件下反应生成2molSO3(s),气体转化为固体放热,所以反应放热应大于197kJ,故B正确;
C、温度相同,平衡常数相同,故C错误;
D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同,所以三氧化硫的体积分数相同,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了等效平衡的建立判断,反应热的确定,平衡常数的比较依据,关键是相同条件下,三容器中达到相同平衡状态的判断.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京模拟)相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+197kJ.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
2 1 0 0 放出热量:Q1
1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
△H=-197kJ?mol-1.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 起始各物质的物质的量/mol
SO2 O2 SO3 Ar 达到平衡时体系能量的变化
2 1 0 0 放出热量:Q1
1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如表,下列判断中不正确的是(  )
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2 O2 SO3
2 1 0 放出热量:Q1
1.8 0.9 0.2 放出热量:Q2
A、197>Q1>Q2
B、达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙
C、两容器中反应的平衡常数相等
D、生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+197kJ      
实验测得有关数据如表:
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2 O2 SO3
2 1 0 Q1
1.8 0.9 0.2 Q2
0 0 2 Q3
下列判断中正确的是(  )
A、197>Q2>Q1
B、若升高温度,反应的热效应不变
C、Q3=-197kJ
D、生成1mol SO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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