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    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．漏写生成水的离子反应；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    D．过量氯气，亚铁离子、碘离子均被氧化．

    解答 解：A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式；
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应④酯化（取代）反应；
    （4）写出A→B反应的化学方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    （5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（　　）
    A．铝粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）图1为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是ABD
    A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
    B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
    C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
    B．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
    （1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）　
    d．水蒸气的浓度保持不变
    （2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
    a．使用催化剂　　　　　　
    b．升高反应体系的温度
    c．增大反应容器的体积　
    d．及时从反应体系中分离出水蒸气
    （3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
     时间/min 0 t 2t 3t 4t
     n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
    ①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
    （4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
    试验编号 T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ 850 c1 3.4
    Ⅱ T1 0.80 7.6
    Ⅲ 900 0.80 7.6
    ①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
    ②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑧⑩
      3①③⑤⑥⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
    （2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
    （3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
    （4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
    （5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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