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    （12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

    （1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。

    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

    （5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。

    (12分，每空2分)

    （1） ①② （2） c(Na＋)>c(HCO3->c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-) （3） 增大

    （4） 小于； c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) （5） 10－12 mol/L

    【解析】

    试题分析：（1）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液可发生水解，答案为①②；（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为②NaHCO3溶液，其中HCO3-既会发生水解又会发生电离且水解强于电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；（3） 向④中加入少量氯化铵固体，由于NH4+浓度增大，抑制氨的电离，平衡向左移动，c(NH＋4)/c(OH－)的值增大；（4） 若将③和④的溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸弱碱盐氯化铵，由于铵离子水解，溶液呈酸性性，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，溶液的浓度为0.01mol/L,则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L。

    考点：电解质溶液

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    下列关于氧化还原反应的描述正确的是

    A．离子反应一定是氧化还原反应

    B．阴离子只有还原性

    C．阳离子只有氧化性

    D．反应2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1

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    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)

    下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

    a．T1>T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

    ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

    已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

    2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

    试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

    （4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

    5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

    ①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

    ②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

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    下列关干氧化物的各项叙述正确的是

    ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是喊性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

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    下列实验过程中，始终无明显现象的是

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    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

    D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

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    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    （15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知：A是苯甲醛

    Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

    Ⅱ． （R，R′为烃基）

    （1）C分子中所含官能团名称为 。

    （2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。

    （3）由C到D的反应类型为 。

    （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

    （5）C的一种同分异构体满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②苯环上的一氯取代产物只有两种。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    （15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

    请回答下列问题：

    （1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体B污染环境通常

    用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

    （2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

    （3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为 ，X的化学式为 。

    （4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。

    （5）写出反应②的化学方程式 。

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