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    4．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
    （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
    （3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

    分析 （1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
    （2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；
    （3）铁离子能被铁还原生成亚铁离子，不引入新杂质．

    解答 解：（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加了金属铁的质量，
    故答案为：Fe2+；Fe3+；
    （2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，
    故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
    （3）除去FeCl2中FeCl3选用铁粉，不引入新杂质，FeCl3可与Fe反应生成FeCl2溶液，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，过滤除去铁粉，
    故答案为：铁粉，过滤；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

    点评 本题考查氧化还原反应、元素化合物知识，为高考常见题型，注意离子反应的书写方法，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（3）除杂注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在的形式是[Al（OH）4]-
    B．向D点溶液中通入过量CO2气体，立即产生白色沉淀
    C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    ASO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
    B向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
    D浓硫酸滴到湿润的蔗糖中蔗糖变成黑色海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
    B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
    D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钚（Pu）是一种放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂．下列关于Pu-239的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{94}^{238}$Pu互为同位素
    B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94个电子
    C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94个中子
    D．${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U为两种不同核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
    C．卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

    （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
    化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
    能量/kJ535472496
    则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
    （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到360mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，请计算：
    （1）W=39.2g；
    （2）完全反应后溶液中溶质的浓度为2.5mol/L（假设反应后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    请写出该反应的离子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
    （2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
    溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．

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