练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于原电池的说法中，错误的是（ ）

    A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B. 原电池中，正极发生氧化反应

    C. 原电池的电子从负极经导线流向正极D. 原电池的负极材料一般比正极活泼

    【答案】B

    【解析】

    A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，A正确；

    B. 原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；

    C. 原电池中负极失去电子，则电子从负极经导线流向正极，C正确；

    D. 原电池中负极失去电子，因此原电池的负极材料一般比正极活泼，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol

    (1)己知常温下CH3OH(1)、H2和CO的燃烧热分別为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

    (2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相关数据如图。

    ①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10min时容器内CO的体积分数为___________。

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中PB=P总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图，请分析lnKp随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

    （3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

    a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键

    若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

    （4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，需要增大化学反应速率的是

    A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

    (1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

    (2)除去粗盐中的泥沙_____；

    (3)与海水晒盐原理相似的是_____；

    (4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：

    (1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。

    (2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：

    合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

    b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

    则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

    ②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；

    ③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

    N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含离子键的是( )

    A.Cl2

    B.HCl

    C.NaCl

    D.CH4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案