[题目]固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2﹣)在其间通过．该电池的工作原理如图所示.其中多孔电极a.b均不参与电极反应.下列判断正确的是( ) A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.b极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2OC.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（）

A.有O2参加反应的a极为电池的负极
B.b极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

【答案】B
【解析】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；
B、b极是负极，氢气失电子的氧化反应，该电极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O，故B正确；
C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣ ，故C错误；
D、氧化锆的作用是让离子在电池内部通过，电子不能进入电解质，故D错误．
故选B．

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（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ，欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ，应保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2 ，其离子方程式为
（3）上述滴定到达终点的现象为
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．