练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )

    A. 醋酸能使石蕊溶液变红

    B. 时.醋酸的pH约为3

    C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大

    D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体

    【答案】B

    【解析】

    弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。

    A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；

    B项：醋酸的pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；

    C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；

    D项：与碳酸钙反应产生气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。

    本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

    A.该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

    B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ

    C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

    D.加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是（已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）

    A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

    B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

    C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

    D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示：

    ①

    ②

    ③

    均为0.1 mol·L－1溶液

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    常温下溶液pH

    9.7

    11.6

    10.3

    下列说法正确的是

    A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②

    B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡

    C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

    D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

    A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

    (1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

    2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

    CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

    3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

    则ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。

    (2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

    ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    ③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。

    A．＜ B． C．~ D． E．＞

    ④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

    (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

    ①该电池的负极反应式为：_______________。

    ②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案