Question

18．已知热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

• A． C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol
• B． 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
• C． 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂
• D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、气态水变为液态水放热；
C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳．

解答 解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，故B错误；
C、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故C正确；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．