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    17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目．

    解答 解：由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，
    故答案为：6；5．

    点评 本题考查物质的量的计算以及原子结构，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
    B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
    C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
    D．二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
    为探究其成分，进行了以下实验：
    探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
    n（I-）X mol00
    下列说法中错误的是（　　）
    A．X=0.3
    B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
    C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
    D．溶液中大量存在的离子共有六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（　　）
    A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
    S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解：
    S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    （2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
    （3）F的作用是导气、冷凝．
    （4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
    （5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或．

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