[题目]不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱溶液和Na2SiO3溶液.应用橡皮塞原因: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：．

【答案】玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂,可将瓶壁与瓶塞粘到一起
【解析】解：玻璃中含有二氧化硅，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

所以答案是：玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A. M和N不能都为气体

B. 由上图可知， N一定为气体

C. 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2

D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式，在空气中放置的现象是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：

反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变

（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ molL-1。