Question

在重水D₂O中存在电离：D₂OD^＋＋OD^－，因此，对D₂O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D^＋]。已知在某温度下，D₂O达电离平衡时，[D^＋][OD^－]＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，则纯净的D₂O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1 L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

>　2　>

解析　本题综合了有关水的离子积、溶液的pH等知识，考查知识迁移与信息处理能力。解题关键是对pD定义和D₂O离子积常数的理解。

由D₂O的K_W＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，得pK_W＝15－lg1.6，故纯D₂O中，pD＝pK_W＝－lg1.6>7。

用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，在形成的DCl溶液中[D^＋]＝0.01 mol·L^－1

故pD＝－lg[D^＋]＝－lg 0.01＝2。

用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1L溶液，在形成的NaOD中，[OD^－]＝0.01 mol·L^－1，pOD＝2，pD＝pK_W－pOD＝15－lg1.6－2＝13－lg1.6>12。