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    12．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32-

    分析 强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

    解答 A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A正确；
    B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，应保留化学式，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．水为弱电解质，电离产生氢离子与氢氧根离子，电离方程式：H2O═OH-+H+，故C错误；
    D．碳酸钠为强电解质，电离完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质电离方程式，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列物质：A．SiO2、B．金刚石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH4
    （1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
    （2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
    （3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水．
    （1）通过计算写出该烃的分子式．
    （2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=akJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=bkJ/mol
    H2O（1）═H2O（g）△H=ckJ/mol
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2+H2O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2?2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填序号）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E.1molN≡N键断裂，同时1molH-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=0.1mol/（L•min），H2的平衡转化率=75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
    （1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
    （2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
    （3）若要使c点溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一种合理的措施即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
    ①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
    ②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为50mL．
    ③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．
    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
    t/min012345
    Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
    IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    ②反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
    ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
    ①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为BE点．
    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）  的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，电解质中锂离子定向移向正极极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的化学式为Fe3S4．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2．
    （2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为． 该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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